Preparação de uma solução de Hidróxido de Sódio

Trabalho 3 – Preparação de uma solução de Hidróxido de Sódio

Realizado por: Elina Kondratyuk-1130328 Stéfanie Teixeira-1131209

10.10.13 O objetivo deste trabalho é a preparação de 250ml de uma solução de hidróxido de sódio , a partir do sal.

Reagentes utilizados: Hidróxido de Sódio (NaOH), água desionizada (O). Material utilizado: proveta de plástico, vareta, gobelé de plástico, frasco de plástico (para guardar a solução).

Cálculos prévios:
1ªEtapa
V=20ml d(densidade)=1.44g/ml %(m/m) =40% d=m/v1.44=m/20m=28.8g

100g  28.8g de NaOH 40g  x de NaOH x=28.8*40/100=11.52g  12g (porque NaOH é higroscópico) Precisamos de pesar 12g de NaOH para preparar 20ml de uma solução de NaOH a 40%.

2ªEtapa V=250ml c=0.1mol/ M=39.97g/mol c=n/V0.1=n/0.250n=0.0250mol m=n*Mm=0.0250 * 39.971g

%40=m (NaOH) /m (solução) *10040=1/m (solução) *100m (solução) =2.5g d=m/V1.44=2.5/VV=1.72ml Precisamos de 2ml da solução de NaOH a 40%, para preparar a solução diluída.

Procedimento Experimental: Com a devida precaução, consultamos as fichas de segurança. Tendo em conta que o hidróxido de sódio é corrosivo, o procedimento foi efetuado de bata, óculos e luvas. No caso de ingestão, NaOH pode causar danos graves e permanentes, em contacto com a pele provoca irritações; é irritante por inalação ou se for em grandes doses, é mortal. NaOH é perigoso para olhos, dado que pode causar queimaduras ou danos na córnea. Frases: R35, R36/38. S1/2, S26, S36/37/39, S45.

Depois de devidamente equipadas, procedemos à medição de 248ml de água desionizada, numa proveta de plástico de 250ml; transferimos 220ml deste reagente para um gobelé de plástico. No passo seguinte, dirigimo-nos para a hotte, para efetuar a medição de 2ml de NaOH, numa proveta de plástico (NaOH pode reagir com vidro). A quantidade obtida foi transferida para o gobelé (contendo