Preparação de Solução

PRÁTICA 1: PREPARAÇÃO DE SOLUÇÃO

INTRODUÇÃO
Solução são misturas homogenias de duas ou mais substancias.Na solução ,o componente que está presente em menor quantidade recebe o nome de soluto,enquanto o componente predominante é chamado de solvente. Há varias classificações para as soluções.Por exemplo,algumas soluções podem ser eletrolíticas e não eletrolíticas,conforme conduzam ou não a corrente elétrica.Segundo seu estado físico fala-se então em soluções sólidas,soluções líquidas e soluções gasosas.E ainda quanto a relação de solito/solvente:
Saturadas Contêm a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente, considerando-se constante a temperatura e a pressão (exatamente igual ao coeficiente de solubilidade).
Insaturadas Soluções nas quais a quantidade de soluto dissolvida é menor que a quantidade máxima que o solvente consegue dissolver, considerando-se constante a temperatura e a pressão (menor que o coeficiente de solubilidade).
Supersaturadas São soluções nas quais a quantidade de soluto dissolvida supera o coeficiente de solubilidade (na mesma temperatura). Tais soluções são altamente instáveis e qualquer perturbação ou adição de um germe de cristalização provoca a precipitação da quantidade de soluto que está em excesso (em relação à solução saturada), tornando-se uma solução saturada com corpo de fundo.
Base
Bases ou hidróxidos são compostos que,por dissociação iônica,liberam,como íon negativo,apenas o anion hidróxido (OH-),também chamado de oxidrila ou hidroxila. O Hidróxido de Sódio( NaOH)é, nas condições ambiente, um sólido branco cristalino bastante higroscópico que absorve a água presente no ar com ponto de fusão 318°c ,muito tóxico, corrosivo e bastante solúvel em água. Caracteriza-se por ser uma base de Arrhenius muito forte cujo grau de ionização é praticamente 100%, portanto, é utilizada para neutralizar ácidos fortes ou tornar rapidamente alcalino um meio reacional, mesmo em poucas concentrações.