Preparação de solução

1 INTRODUÇÃO

Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.
Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns (Usberco e Salvador, 2010, p 267). Nesse tipo de solução, a água é o solvente mais utilizado, sendo conhecida como solvente universal. Essas soluções são denominadas aquosas.

2 OBJETIVOS Preparação de uma solução aquosa diluída (de concentração baixa) de um ácido, pelo método da diluição de soluções concentradas em estoque, e o da preparação de uma solução aquosa diluída de uma base, a partir do soluto sólido.

3 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA

Soluções são misturas de duas ou mais substância que apresentam aspecto uniforme (Usberco e Salvador, 2010, p 266).
É fundamental ficar a par dos diversos modos de expressar a concentração das soluções, saber trabalhar corretamente com a balança analítica e com as vidrarias utilizadas no preparo de uma solução e fazer os cálculos necessários para o seu preparo, para a realização dessa. As soluções se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de solvente quanto insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é comum, classificar as soluções em diluídas ou concentradas, considerando a proporção entre soluto e solvente.
Para a realização dos cálculos para chegar ao resultado final foram utilizado as da densidade e da massa do soluto, então: d=mV onde: d = densidade do soluto (g/mL) m1 = massa do soluto (g)
V = volume da solução (mL)

e:

m1= V x PM x CM

onde:

m1 = massa do soluto (g)
M = concentração molar (mol/L)
P.M = peso