Pratica quimica geral evidencias de reação

Introdução

Muitas vezes as reações químicas ocorrem sem que a gente perceba a primeira vista. Porém, alguns sinais podem ser evidências de que está ocorrendo reação química. Os sinais mais freqüentes são mudança de cor, borbulhação (liberação de gás), mudança ou formação de cheiro (odor), liberação de luz ou calor.
• Mudança de cor – aquelas não resultantes de diluição ou de simples combinação de cores, mas sim da formação de uma nova substância.
• Liberação de gás – os produtos gasosos são identificados por um borbulhamento na solução.
• Mudança ou formação de cheiro – devido à formação de um produto ou consumo de reagente que tenha odor característico.
• Liberação de calor – Se a temperatura da mistura da reação aumenta, calor está sendo liberado e a reação é dita exotérmica. Se a temperatura decresce durante a reação, calor está sendo absorvido e a reação é dita endotérmica.

Objetivos da Prática

• Utilizamos evidências experimentais para concluir sobre a ocorrência de reação química;
• Reconhecemos tipos de precipitados;
• Sintetizamos pigmentos inorgânicos por reações de precipitação em meio aquoso.

Metodologia
• Mudança de cor:
Misturamos em um tubo de ensaio, as soluções, 0,2M de CuSO4 e 0,2M de Fe2(SO4)3. Observamos os reagentes antes e após a mistura e anotamos todas as observações.
Repitimos o procedimento com CuSO4 0,2M e NH4OH 3M.

• Tipos de precipitados:
Observamos e comparamos os precipitados obtidos com os sistemas abaixo, deixamo-os de lado enquanto prosseguimos com a pratica para observar as mudanças ocorridas e velocidade de sedimentação. Anotamos as cores e os tipos de precipitados formados .
1. HCl 1M + AgNO3 0,1M
2. BaCl2 0,1M + H2SO4 1M
3. MgCl2 1M + NaOH 3M
4. Na2S2O3 0,1M + H2SO4 1M

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