Ponto de Ebuliçao de um liquido

DETERMINAÇÃO DO PONTO DE EBULIÇÃO DE UM LÍQUIDO

Objetivo: Determinar o ponto de ebulição de um. líquido puro. Verificar a variação da temperatura após a adição de um soluto.

Introdução: Se um líquido for aquecido a uma temperatura suficientemente elevada, a tendência. ao escapê de suaas moléculas torna-se tão grande que ocorre a ebulição. A ebulição consiste na formação de bolhas de vapor (gás) na corpo do líquido. Essas bolhas são formadas quando a pressão de vapor do líquido torna-se igual à pressão externa exercida sobre o liquido pela atmosfera.
O ponto de ebulição de um líquido é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão externa ou pressão atmosférica.
Quanto mais baixa a pressão, mais baixo é o ponto de ebulição e vice-versa. O ponto de ebulição da água em condições normais (definido como a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão atmosférica (pressão padrão, l atm).

Materiais :
Suporte universal, Becker de l50 mL, rolha, termômetro, tripé, tela de amianto, bico de gás (Bunsen), água destilada, cloreto de sódio, cronômetro.

Procedimento:
1. Montar a aparelhagem conforme o esquema (FIG. 1).
2. Colocar 60 mL de água destilada nó Becker com 3 pedras de ebulição.
3. Mergulhar o termômetro até o meio do líquido.
4. Ligar o bico de gás a aquecer em chama fraca e aumente gradativamente a chama, anotando a temperatura a cada dois minutos e meio durante 20 minutos (usar cronômetro).
5. Repetir o procedimento, com a solução homogênea de água e sal 1Og de cloreto de sódio/80 mL de água. (agite antes de iniciar o aquecimento para completa dissolução do sal).

Observação:
*Para evitar superaquecimento:
Um líquido entra em ebulição quando sua temperatura for aumentada o suficiente para que sua pressão de vapor exceda a pressão atmosférica. Este é um modo suficiente para que sua pressão de vapor exceda a pressão atmosférica. Um líquido pode ser aquecido até acima do seu ponto de ebulição sem