Estudante

IFRJ – Instituto Federal do Rio de Janeiro
Disciplina: Química Orgânica

Aferição de Termômetros, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição.

Data da realização da prática: 25/05/1012
Data da entrega do relatório: 08/06/2012

1. Introdução

Um líquido no bécher que está fervendo forma grande bolhas que estão subindo para a superfície. Quando uma bolha se forma, o líquido que originalmente ocupava este espaço é afastado e o nível do líquido no recipiente é forçado para cima, contra a pressão exercida de cima para baixo pela atmosfera. Em outras palavras, é a pressão exercida pelo vapor dentro da bolha que empurra a superfície do líquido contra a pressão atmosférica. Isto só pode ocorrer quando a pressão de vapor do líquido torna-se igual à pressão atmosférica reinante. Se ela for menor, a pressão atmosférica fará a bolha colapsar. A temperatura na qual o líquido ferve, seu ponto de ebulição, é, portanto, a temperatura na qual a sua pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica.
Fica claro, a partir da discussão anterior, que o ponto de ebulição de um líquido depende da pressão atmosférica reinante. O ponto de ebulição de um líquido a 1atm (101,325 kPa) é chamado ponto de ebulição normal. Para a água, o ponto de ebulição normal é 100°C. Em pressões mais elevadas, seu ponto de ebulição é maior; a baixas pressões, seu ponto de ebulição é mais baixo. Pontos de ebulição dados em tabelas de referência são sempre pontos de ebulição normais, a menos que haja alguma indicação em contrário.

Qualquer um que já tenha feito uma bandeja de cubos de gelo num congelador já percebeu que o líquido congela se retirarmos calor dele. Você também sabe que os cubos de gelo fundem quando eles absorvem calor. Para qualquer substância, a uma dada pressão há uma temperatura característica na qual o líquido e o sólido podem coexistir em equilíbrio. Esta é chamada de ponto de