Temperatura de ebulição

Físico-Química

Temperatura de Ebulição

Introdução

À medida que um líquido é sujeito a aquecimento, suas moléculas adquirem mais energia, aumentando a agitação. Na superfície do líquido, ocorre a passagem de líquido a vapor - vaporização. As moléculas de vapor formadas movimentam-se caoticamente, colidindo com a superfície do líquido e podendo ocorrer o fenômeno inverso - condensação. O sistema líquido-vapor atinge um estado de equilíbrio se a velocidade de vaporização é igual à velocidade de condensação. Nessas condições, a pressão exercida pelo vapor é designada pressão de vapor de equilíbrio. Pressão máxima de vapor de um líquido é a pressão que seu vapor exerce, num recipiente fechado, quando está em equilíbrio com o líquido, a uma certa temperatura. Por isso, quanto maior a pressão de vapor, mais volátil o líquido. Fatores que influenciam a temperatura de ebulição incluem temperatura e natureza do líquido. Ao aumentar continuamente o aquecimento do líquido, a pressão de vapor aumenta. Quando esta iguala-se à pressão atmosférica, inicia-se o processo de ebulição - vaporização tumultuosa e rápida. O ponto de ebulição de uma substância depende, por conseguinte, da pressão atmosférica. De acordo com a definição IUPAC, ponto de ebulição é a temperatura na qual a pressão de líquido iguala-se à pressão atmosférica. Nas determinações experimentais, o ponto de ebulição é, em regra, determinado à pressão atmosférica normal (1atm) e é designado, por isso, ponto de ebulição normal. Ao contrário do ponto de fusão, o ponto de ebulição é bastante sensível à variação da pressão externa. O aumento da pressão externa faz com que o ponto de ebulição de um líquido puro aumente, ocorrendo o inverso quando a pressão externa é diminuída. Tal como o ponto de fusão, o ponto de ebulição é característico de cada substância e é, portanto, uma