Relatório de Físico – Química: Determinação do ponto de ebulição de um líquido

Universidade Estadual Paulista “Júlio de Mesquita Filho” (Unesp)

Relatório de Físico – Química: Determinação do ponto de ebulição de um líquido

Relatório do experimento número 1: Determinação do ponto de ebulição de um líquido
1. Introdução: Se um líquido for aquecido a uma temperatura suficientemente elevada, a tendência ao escape de suas moléculas torna-se tão grande que ocorre a ebulição. A ebulição consiste na formação de bolhas de vapor (gás) no corpo do líquido. Essas bolhas são formadas quando a pressão de vapor do líquido torna-se igual à pressão externa exercida pela atmosfera. Dessa forma, o ponto de ebulição do líquido nada mais é que a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido se iguala à pressão externa em que se encontra submetido. De forma geral, o ponto de ebulição ou temperatura de ebulição refere-se ao período de um processo onde um líquido sofre mudança de fase reduzindo sua fração em estado líquido e aumentando sua fração em estado gasoso, dadas as condições limítrofes como pressão atmosférica e taxa de calor. Essa mudança de estado físico acarreta na formação rápida de bolhas de gás no interior do líquido que, emergindo a superfície, se dispersam na fase gasosa. Para se ter ideia do efeito da pressão no ponto de ebulição, a água deixa de ser líquida a uma temperatura menor no topo de uma montanha do que se estivesse sendo aquecida no nível do mar. Isso acontece porque no topo da montanha a pressão de vapor da água atinge a pressão atmosférica em uma temperatura mais baixa (afinal a pressão externa é menor). Entretanto, apesar da água mudar de estado físico de forma mais rápida no cume da montanha, a energia recebida é menor. Isso pode ser explicado por meio de uma situação hipotética: se batatas fossem cozinhadas no nível do mar, elas ficariam prontas mais rapidamente que no topo de uma montanha, já que a temperatura “máxima” atingida pela água antes do ponto de ebulição, na montanha,