Polarimetria

UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA “Julio de Mesquita
Filho” – UNESP
INSTITUTO DE QUÍMICA DE ARARAQUARA
BACHARELADO EM QUÍMICA
FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL II

Cinética Química:
Uma reação de Pseudo-Primeira Ordem
Discentes:
LUÍS FELIPE BRICKS BIM
JONATAS ERICK MAIMONI CAMPANELLA
MATEUS G. MASTEGHIN
LEONARDO VIEIRA ALBINO
Docente:
Rodrigo Fernando Costa Marques

ARARAQUARA -SP

Objetivo

O objetivo do experimento retratado por este relatório de aula prática foi a determinação do coeficiente de velocidade de uma reação de pseudo-primeira ordem (hidrólise ácida da sacarose), utilizando técnicas polarimétricas.

2

Leis Fundamentais de Velocidade
Considere uma reação química em que um reagente A se decompõe para originar dois produtos, B e C.

Durante o curso da reação, a concentração de A decresce a medida que as concentrações de B e C aumentam. A figura abaixo apresenta um gráfico típico de concentração-tempo para A.

A velocidade desta reação em qualquer instante t pode ser dada pela inclinação da curva neste dado tempo t:

A velocidade de reação é igual a velocidade de decrescimento da concentração de A com o tempo. Alternativamente, a velocidade pode ser expressa pela velocidade de crescimento da concentração de B ou de C com o passar do tempo:

A velocidade de uma reação química é, assim, expressada como uma velocidade de decomposição ou desaparecimento de um reagente ou a velocidade de formação de um produto.
4

A figura anteriormente apresentada mostra que a velocidade de reação muda durante o seu curso. A velocidade, que é inicialmente máxima, decresce a medida que a reação se processa.

Se definimos que a velocidade de uma reação depende da concentração dos reagentes, de modo que a concentração de A decresça durante a reação, o mesmo ocorre com a velocidade de reação.

Onde n é uma constante conhecida como ordem de reação.

5

A relação entre a velocidade e a concentração se