Polarimetria

Pontifícia Universidade Católica do Rio de Janeiro

Experiência 4
Inversão da Sacarose

Laboratório de Físico-Química

Rio de Janeiro, 24 de abril de 2013
Objetivo

Determinar o tempo de meia vida e a constante cinética da reação entre sacarose e ácido clorídrico através da polarimetria, usando os ângulos de rotação medidos.

Material

Solução de sacarose 20%
Agua
HCl 2M
Solução de glicose e frutose
Polarímetro
Cronômetro

Procedimento

Mediu-se o ângulo de rotação da agua para zerar o aparelho. Posteriormente, mediu-se o ângulo de rotação de uma solução de glicose 20% e da solução em tempo infinito de glicose e frutose, que é quando não há mais reação. Daí misturou-se 15mL do ácido clorídrico com 15mL da sacarose e foram feitas 6 medidas com intervalos de 10 minutos entre elas.

Resultados e Cálculos

O valor do ângulo de rotação da água foi de 0º, para a sacarose foi de XXX º e para glicose e frutose, XXX º.
É apresentado na tabela 1 abaixo os ângulos de rotação descontados do ângulo da reação em tempo infinito e seu logaritmo para plotar o gráfico 1 e obtermos a equação da reta e sua inclinação k.

Tempo(min)
Ângulo de rotação (α-α∞) ln(α-α∞) 10
13,7
2,6174
20
11,4
2,43361
30
9,5
2,25129
40
7,5
2,0149
50
6,3
1,84055
60
5,1
1,62924

Tabela 1 - Ângulos de rotação e logaritmos da reação.

O cálculo de meia vida é apresentado abaixo : t1/2 = ln2 / -k =
34,83152min
min

k =
-0,0199

A partir do gráfico observamos que o valor de k é -0,0199min-1.

Conclusão

Através da polarimetria determinamos o tempo de vida da reação como aproximadamente 35 minutos e a constante de velocidade de reação k como -0,0199min-1. Erros podem ter acontecido devido à imprecisão de leitura dos valores no aparelho.