PILHAS ELETROQUÍMICAS E PROCESSOS ELETROLÍTICOS

PILHAS ELETROQUÍMICAS E PROCESSOS ELETROLÍTICOS

PILHAS ELETROQUÍMICAS E PROCESSOS ELETROLÍTICOS

1. INTRODUÇÃO

A eletroquímica é o ramo da química que estuda reações que ocorrem em uma solução envolvendo um condutor (um metal ou um semicondutor) e um condutor iônico (o eletrólito), envolvendo trocas de elétrons entre o eletrodo e o eletrólito. Os eletrodos são conectados ente si por um condutor, que permite a passagem da corrente. Um eletrodo é o ânodo e o outro é o cátodo. Os ânions da solução se dirigem para o ânodo. Nesse eletrodo sempre ocorre corrosão, com conseqüente perda de massa, e sempre ocorre oxidação dos ânions ou, alternativamente a formação dos cátions a partir do metal do elétrodo (quando tem-se também uma oxidação). Os cátions, por sua vez, dirigem-se para o cátodo. Nesse eletrodo sempre ocorre depósito, devido à redução dos cátions.
As reações que ocorrem numa pilha, ou bateria, são chamadas de reações de oxirredução. A principal característica desse tipo de reação é a transferência de elétrons entre certos elementos envolvidos nos compostos. De forma simplificada, um elemento oxida, ou seja, perde elétrons, e outro elemento reduz, ou seja, ganha elétrons. Com base na análise do número de oxidação dos compostos envolvidos, fica clara essa transferência de elétrons no esquema da reação genérica abaixo¹:

A eletroquímica abrange todos os processos químicos onde ocorra transferência de elétrons entre substâncias, ou seja, a conversão de energia química em energia elétrica. Quando tal processo ocorre, provocando transferência de elétrons, produzindo, espontaneamente, corrente elétrica, quando ligado a um circuito elétrico, ou produzindo ddp (diferença de potencial) entre dois polos, é chamado de pilha ou bateria (que geralmente é formada de diversas células). Quando tal processo é proporcionado, induzido, pela ação de uma corrente elétrica de uma