eletroquímica

1 – INTRODUÇÃO

A eletroquímica é o ramo da química que lida com o uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade, e com o uso da eletricidade para fazer com que reações químicas não espontâneas aconteçam. A classe de reações químicas envolvidas nestes processos é chamada de reações de oxirredução, ou reação REDOX. Um conhecimento dos princípios do comportamento de todas as reações redox permite entender o princípio de funcionamento de baterias e pilhas bem como todos os dispositivos em que os processos químicos e elétricos funcionam em cadeia, como celular, controle remoto, lanternas, filmadoras, calculadoras, brinquedos eletrônicos, rádios à pilha, computadores, e muitos outros. Além de entender como funciona o processo de corrosão, que ocorre principalmente na natureza e pode ser constantemente observado no dia-a-dia.

2 – CONCEITOS

2.1 - SEMI REAÇÕES

A oxidação e a redução são fenômenos associados com a transferência de elétrons de uma substância para outra, ou seja, são fenômenos ligados à variação do numero do de oxidação (NOX). A palavra Oxidação era usada apenas quando um elemento se combinava com o oxigênio. Depois de esclarecida a estrutura eletrônica do átomo, verificou-se que um metal, quando se combina com o oxigênio, perde elétrons; assim, a definição de oxidação tornou-se “perder elétrons”. Mais tarde, verificou-se que as combinações de elementos com não metais eram semelhantes ás combinações com o oxigênio.
Oxidação: Ocorre quando temos um aumento do numero de oxidação (NOX), e para isso o átomo precisa perder elétrons. Redução: Ocorre quando temos uma diminuição do número de oxidação (NOX), e para isso o átomo precisa receber elétrons.

Agentes Oxidante e Redutor: A oxidação e a redução são processos simultâneos, pois, quando um átomo sofre oxidação outro átomo sofre redução. O agente redutor é uma espécie química que causa redução em outra espécie química. O agente