pilhas eletroquimicas

Pilhas Eletroquímicas
Nos processos corrosivos as pilhas eletroquímicas apresentam grande importância e, como já vimos, uma pilha é formada pelos seguintes componentes:
I.
II.
III.
IV.

anodo: eletrodo onde ocorre a oxidação catodo: eletrodo onde ocorre a redução eletrólito: condutor (geralmente líquido) que contém íons livres circuito metálico: ligação metálica entre o anodo e o catodo onde ocorre o fluxo de elétrons do anodo para o catodo.
Se um desse itens for eliminado não existirá a pilha diminuindo a possibilidade de corrosão. No laboratório montamos o seguinte ensaio onde pudemos constatar o funcionamento de uma pilha eletroquímica: elétrons anodo

Corrente convencional Eletrólito

catodo

Esquema de pilha eletroquímica

Em uma solução salina a 3% interligamos uma barra de ferro com uma de cobre adicionando solução de
K3[Fe(CN)6] e solução de fenolftaleína.
O aparecimento de uma coloração azul devido a formação de Fe3[Fe(CN)6]2 indicou que o zinco estava oxidando
(reação anódica) e ao redor da placa de cobre uma coloração rósea (meio básico) devido a reação catódica:
H2O + ½ O 2 + 2e2 OHSubstituindo a barra de cobre por uma de zinco, observamos a reação catódica no eletrodo de ferro evidenciando a proteção do ferro.

Citaremos os principais tipos de pilhas eletroquímicas que observa-se nos processos de corrosão onde as reações criam espontaneamente uma força eletromotriz.
Pilha de eletrodos metálicos diferentes
Conhecida também por pilha galvânica, ocorre quando dois metais ou ligas metálicas diferentes são colocados em contato elétrico na presença de um eletrólito. A diferença de potencial da pilha será tão mais acentuada, quanto mais distantes estiverem os materiais na tabela de potenciais no eletrólito considerado.
Pilha ativa-passiva
Metais como o ferro, alumínio, aço inoxidável, chumbo, cromo e titânio tendem a formar uma fina camada de óxido ou outro componente insolúvel em sua superfície