Pilhas Eletroquímicas

Pilhas Eletroquímicas
As Pilhas eletroquímicas são dispositivos criados pelo homem, que transformam a energia liberada numa reação química em energia elétrica. A reação, que ocorre no interior da pilha, deve ser ao mesmo tempo, espontânea e de oxido-redução. Existem várias reações que se encaixam nesse domínio

Figura 1

Figura 2
O conceito
As Pilhas eletroquímicas são dispositivos criados pelo homem, que transformam a energia liberada numa reação química em energia elétrica. A reação, que ocorre no interior da pilha, deve ser ao mesmo tempo, espontânea e de oxido-redução. Existem várias reações que se encaixam nesse domínio.
O grande problema para construir uma pilha é fazer com que a oxidação de uma dada espécie (quase sempre um metal) ocorra num lugar e a redução de outra espécie(quase sempre um cátion) ocorra em outro lugar.Esse é o segredo.Tenha sempre em mente.
O esquema da pilha e sua descrição
O recipiente está dividido em dois compartimentos separados por uma parede porosa que, mais tarde, voltaremos a falar sobre ela.A parede permite que os íons passem de um compartimento para o outro quando eles sofrem atrações elétricas.Isso será discutido mais tarde.
No compartimento à esquerda há uma solução aquosa contendo um composto iônico dissolvido, cujo cátion é A2+.Claro que a solução também possui ânions, mas eles não têm importância no momento.Por simplicidade, suponha que o ânion seja Cl-.
Mergulhado parcialmente na solução há o metal A.O conjunto é chamado meia-pilha, ou meia célula A / A2+(aq).
No compartimento da direita temos a meia-célula B / B3+(aq) , que contém o metal B parcialmente mergulhado na solução onde há um composto iônico solúvel do cátion

B3+.(Os ânions não têm importância por enquanto mas,para efeito de raciocínio,suponha que também seja Cl-)
OBS.Os cátions em solução podem ter cargas as mais comuns que são +1, +2 ou +3 ( tais como Ag1+ , Zn2+ ou Al3+). Nesses casos os metais mergulhados seriam,