padronização

Universidade Federal do Paraná

Química I

Padronização de Soluções

Junho/2014
Introdução

Objetivo
O presente trabalho teve como objetivo calcular a concentração real de duas soluções, a primeira de HCl e a segunda de NaOH. Para um resultado mais preciso é necessário realizar cada pratica duas vezes.

Materiais e métodos
Na primeira pratica (HCl) utilizou-se os seguintes matérias:
Bureta;
Garra metálica;
Suporte universal;
Erlenmeyer de 250 mL;
Pipeta de Pasteur;
Papel alumínio;
Balança analítica.

Na segunda pratica (NaOH) utilizou-se os seguintes materiais:
Bureta;
Garra metálica;
Suporte universal;
Pipeta volumétrica
Erlenmeyer de 250 mL;
Pipeta de Pasteur.

Prática
Na primeira pratica de padronização de acido clorídrico (HCl) foi realizada a seguinte metodologia:
A bureta foi lavada três vezes com poucas quantidades de HCl, após a lavagem foi fixada a garra metálica no suporte universal e completada até o menisco com HCl, caso passasse a quantidade era retirada pela torneira da bureta, verificando se não houve formação de bolhas, se houver bolha é necessário retira-la, após pesa-se aproximadamente 0,1000g de Na2CO3 no papel alumínio na balança analítica e o acrescenta no erlenmeyer, seguido de 250mL de água destilada e duas à três gotas de indicador metil Orange (alaranjado de metila) com a pipeta de Pasteur, homogeneizar a solução. Colocar o erlenmeyer abaixo da bureta e escoar gota a gota o HCl, controlar a torneira da bureta com a mão esquerda e agitar erlenmeyer com a direita até que haja a mudança da cor alaranjada para o vermelho carmim. Após a mudança de cor notar com exatidão o quanto foi gasto de HCl na neutralização.
Repetiu-se o processo duas vezes para obter o volume médio gasto na neutralização.
Após obter o volume médio calcular a concentração real, em