padronizacao

Pré-laboratório
1 Determine a quantidade de NaOH necessário para preparar 25ml de solução 1mol NaOH=40g/mol 1 = m­­­­­__ = m = 1g 40 X 0,025 V = 25mL M = 1mol M =?

2 Explique como procederia para preparar 100ml de NaOH 0,1 a parti da solução de NaOH 1mol
M1 X V1 = m2 X v2
1mol x V1=0,1molx100ml
100 x 0,1=10ml
Foi preparado uma solução 1 mol e adicionado ao balão de 25 ml em seguida foi retirado 10 ml e adicionado ao balão de 100 ml e completado com h2O até o menisco ficando assim uma solução 100ml ficando com concentração 0,1mol

3 apresente os cálculos para preparar 25 mL de solução de HCl 0,1 mol a partir de HCl concentrado (d=1,19 g/mL,37%)
T=37%
d=1,19
V1=?
M1=?
V2=0,25 L
M2=0,1

M.M1=T.d.1000
36,5M=37.1,19.1000
36,5M=44,030
M=1,026

M1.V1=M2.V2
1,026V1=0,1.0,25
1,026V1=0,125
V1=0,122 L
Ou seja, o seu volume inicial é aproximadamente 24,3 ml.

1 mol --------- 36,46 g
0,1 mol ------- x x = 3,646 g (massa de HCl puro)
37,0 g --------- 100g solução
3,646 g -------- y y = 9,85 g (de solução)
1,19 g --------- 0,025 ml
9,85 g --------- z z = 0,2 ml

Pós-laboratório

1 Que dificuldades poderia antecipar na preparação de uma solução de NaOH? A umidade do ar é uma das principais dificuldades enfrentadas na preparação de uma solução de NaOH, pois como o hidróxido de sódio é um padrão secundário, reage com o ar absorvendo umidade ou seja essa exposição prejudicaria o estudo. https://pt.scribd.com/doc/235114599/Amore-Ornay 2 Porque a quantidade de agua utilizada para dissolver o Biftalato de potássio não interfere com o resultado da titulação. Pois a água utilizada na titulação foi água destilada que possui pH 7 no caso um pH