Numero de avogadro

Os átomos e as moléculas são muito difíceis de pesar, pois seu peso é muito pequeno. Por conta disso utilizamos uma unidade de medida que é simbolizada por “u” (um u é igual a 1,66054. 10 -24 g).
Foi descoberto que ele provém do carbono, se o carbono se dividisse em 12 resultaria nessa mesma unidade de medida.
Usamos a massa de medida (MA) para acharmos o peso das moléculas, calculamos o peso de cada átomo usando a massa atômica deles:
Ex: H2O H 1.2 = 02 + O 16.1 = 16 H2O = 18 u
Avogado foi o primeiro cientista a conceber a ideia de que uma amostra de um elemento, com massa em gramas numericamente igual à sua massa atômica (MA), apresenta sempre o mesmo números de átomos.
Hg MA=201u 201g, portanto existem
MOL= Unidade de quantidade de substancia

Massa molar é a massa que contem entidades. Sua unidade é gramas por
Não confundir massa molecular medida por u, já massa molar medida por g/mol (g). Massa molar Massa atômica
O 16g 16u
H 01g 01u
C 12g 12u

Calculamos o número de moléculas numa determinada substancia com a seguinte expressão: m=massa M=massa molecular

Exemplos:

CONCLUSÃO

Portanto, sabemos que mol é a unidade de quantidade de moléculas de uma determinada substancia, e que o valor corresponde a 6,02x.
Também concluímos que a relações da massa molecular (medida por “u”) e da massa molar (medida por g/mol ou g) onde ajudam, a saber, qual é o numero do mol pela expressão:
, onde m é a massa da substancia e M é a massa molecular.

BIBLIOGRAFIA:
Aula de APFQ do 1º modulo de química, dirigido pelos professores Wagner e Maria Lúcia de Amaral e slide apresentado durante a aula. http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/mol-como-medir-a-quantidade-de-atomos-e-moleculas.htm http://pt.wikipedia.org/wiki/Mol
ÍNDICE

MOL 3

MASSA MOLAR 4

EXEMPLOS 5

CONCLUSÃO 7

BIBLIOGRAFIA 8