Mols

Química geral e analítica Aula 1
Mols e massas molares, determinação de formulas químicas e equações químicas

Prof.ª Diana Lopes da Silva

Mols
• Interesse no número de átomos, íons ou moléculas ao invés da massa da amostra ou volume da solução;

• Conhecer os tipos de átomos é fundamental para química qualitativa –o entendimento das propriedades das substâncias;
• Conhecer o número de átomos é fundamental para a química quantitativa – o cálculo dessas propriedades;
• É inconveniente referir-se a números grandes de átomos, como
2,0 X 1025 átomos - mol

Descrição de número de átomos, íons e moléculas em termos de uma unidade chamada “mol”.

A quantidade física à qual se refere é chamada de “quantidade de substância”, n (número de mols)
1 mol é o numero de átomos em exatamente 12g de carbono 12
Massa de 1 átomo de carbono 12 = 1,99265 X 10-23 g

12
º á 12 =
= 6,0221 × 1023
1,99265 × 10−23

Então, 1 mol de átomos de qualquer elementos = 6,0221 × 1023 átomos do elementos
, × = constante de Avogrado (NA) =
N = número de átomos n =número de mols = constante de avogrado

Exemplo 1. Sabe-se que uma amostra de vitamina C contém
1,29 X 1024 átomos de Hidrogênio. Quantos mols de hidrogênio a amostra contém?
Exemplo 2. Uma amostra de uma substância extraída de uma fruta usada por uma tribo peruana para tratar de infecções fúngicas, contém 2,58 X 1024 átomos de oxigênio. Quantos mols de átomos de O estão presentes na amostra?
Exemplo 3.
Uma pequena xícara de café contém, 3,14 mol de molécula de água. Quantas moléculas de água estão presentes?

Massas molares
• Como podemos determinar o número de mols presente se não podemos contar os átomos diretamente?
Massa da amostra e da massa molar, M, a massa por mol de partículas.

•

º =

ou

=

• A massa molar de um elemento é a massa por mol de seus átomos; • A massa molar de um composto molecular é a massa por mol de suas moléculas;