miscibilidade

Assunto: miscibilidade
Objetivo:
Determinar o valor em porcentagens volume por volume de uma amostra de gasolina comercial através do uso da miscibilidade.
Introdução:
É quando duas ou mais substâncias são colocadas em qualquer proporção que se queira juntas umas com outras.
Essas misturas podem ser separadas por diversas maneiras e elas podem ser homogêneas e heterogêneas.
A miscibilidade acontece quando os líquidos misturam-se ou dissolvem-se, em todas as proporções. No entanto, quando os líquidos formam duas camadas distintas, são imiscíveis. Já a solubilidade, pode ser definida como a capacidade de uma substância de se dissolver em outra. Esta capacidade, no que diz respeito à dissolução de um sólido em um líquido é limitada, ou seja, existe um máximo de soluto que podemos dissolver em certa quantidade de um solvente. Quando uma substância se dispersa uniformente em outra. A interação das moléculas do solvente com o soluto é chamada solvatação.
Pode-se determinar se uma mistura irá ser miscível ou não, por meio da sua polaridade. Podemos usar a diferença na eletronegatividade para medir a polaridade de ligação entre eles.
1. Forças Dipolo – Dipolo
Ocorrem em moléculas polares, de modo que a extremidade negativa do dipolo de uma molécula se aproxime da extremidade positiva do dipolo de outra molécula. Ao examinar varios líquidos, descobriu-se que para moléculas de massas e tamanhos aproximadamente iguais, a força das atrações intermoleculares aumenta com o aumento da polaridade.

2. Ligação de Hidrogênio
As ligações de hidrogênio são forças de natureza elétrica do tipo dipolo-dipolo, porém bem mais intensas. Ocorre quando a molécula é polar e possui H ligado a elemento muito eletronegativo e de pequeno raio (F, O, N), de modo que o hidrogênio de uma molécula estabeleça uma ligação com o átomo muito eletronegativo de outra molécula. Ex.: H2O; HF; NH3.
3.Dispersão de London
Ocorrem entre moléculas apolares ou entre átomos de gases nobres. Em