Miscibilidade

1- Resumo Neste relatório, descreve-se o experimento realizado em uma das aulas da disciplina Química Geral Experimental I, que teve como objetivo determinar a porcentagem volume por volume de etanol (C2H5OH) em gasolina comercial (C8H18) através do processo da miscibilidade e classificar os sistemas homogêneos e heterogêneos das misturas analisadas – agua e etanol; agua e butanol; agua e querosene; etanol e butanol; etanol e querosene; butanol e querosene. Dessa forma, com os resultados obtidos após o experimento, pode-se falar sobre a miscibilidade, a polaridade e as forças intermoleculares das substâncias.
2 – Introdução As forças entre as moléculas governam as propriedades físicas da matéria e contribuem para explicar as diferenças entre as substâncias que estão a nossa volta. As propriedades da matéria podem ser: físicas, utilizadas para identificar a substância; e químicas usadas para prever transformações. Em relação às forças, as moléculas podem ser classificadas quanto à sua polaridade em dois grupos: polares ou apolares. A polaridade molecular depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos, assim como a geometria molecular. Diante disso, as moléculas apolares são aquelas em que não há formação de polos, isto é, não possuem diferença de eletronegatividade, ou possuem-na em níveis muito baixos. Já as moléculas polares são aquelas em que há formação de polos e a diferença de eletronegatividade é muito grande. A polaridade das moléculas pode também determinar as forças intermoleculares. Existem três principais forças intermoleculares, a Dipolo-dipolo, a Dispersão de London e a Ligação de Hidrogênio. A primeira é uma das propriedades de Van der Waals, que é basicamente a força de atração que ocorre entre duas moléculas polares, ligando-as pelos seus respectivos polos, ou seja, o polo positivo de uma molécula se liga ao polo negativo da outra molécula. Já a segunda, está diretamente ligada com a intensidade da força, uma