metodos

4. Resultados e discussão

Após todo o procedimento de calibração do pHmetro iniciou – se a etapa titulação do ácido com a base, nesse experimento o acido titulado foi o HCl (acido clorídrico) com um volume de 20mL, e a base titulante foi NaOH (hidróxido de sódio ) de concentração 0,1mol/L e de volume 50mL, esse volume foi gotejado no ácido e a cada intervalo de volume do titulante gasto mediu – se o pH da solução através do pHmetro introduzido à solução, os seguintes resultados foram obtidos:

Volume (mL) de NaOH pH Volume (mL) de NaOH pH 0,0 1,16 19,8 2,63 3,0 1,22 20,0 2,71 6,0 1,32 20,2 2,90 9,0 1,45 20,4 3,11 12,0 1,61 20,6 3,39 15,0 1,81 20,8 4,17 16,0 1,92 21,0 5,83 17,0 2,03 21,2 9,32 18,0 2,18 24,0 11,26 18,2 2,23 27,0 11,53 18,4 2,26 30,0 11,68 18,6 2,30 33,0 11,79 18,8 2,34 36,0 11,86 19,0 2,38 39,0 11,92 19,2 2,43 40,0 11,94 19,4 2,48 19,6 2,56 Obtidos os resultados da titulação pode – se observar que do volume 0,0mL até o volume 16mL de NaOH o pH manteve – se ácido e com pouca variação mesmo com a adição do titulante ocorrendo em um intervalo de 3mL a cada adição, do volume 17mL até 20,2mL de NaOH o pH variou entre 2 e 3 onde a adição do tiltulante ocorreu no intervalo de 0,2mL a cada adição, com o mesmo volume de adição os valores entre 20,4 e 21,0 apresentam uma variação de pH um pouco maior, entre o volume de 21,0 e