Livro

I) INTRODUÇÃO

I.1) OBJETIVOS A prática de reações entre íons em solução aquosa foi realizada com o objetivo de demonstrar as diferentes reações químicas e suas características macroscópicas. Para conduzir os experimentos, misturou-se dados reagentes em tubos de ensaio e verificou-se a formação dos produtos.

I.2) LEVANTAMENTO TEÓRICO A partir do conceito de eletrólise¹ pode-se observar que todas as substâncias, ao reagirem, forneceram íons à solução. Para prever os produtos formados, deve-se ter conhecimento dos principais tipos de reações que podem acontecer em solução aquosa. As reações em solução aquosa podem ocorrer com, ou sem, transferência de elétrons. As reações sem transferência de elétrons podem produzir uma nova fase, sendo ela sólida, líquida ou gasosa, ou formação de um eletrólito fraco solúvel, sendo ele molecular ou iônico. A reação acontece quando soluções aquosa de dióxido de nitrogênio e ácido hipocloroso são misturados segundo a seguinte reação: AgNO3 + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) (equação global) Os reagentes e um dos produtos estarão dissociados no meio da reação. Deve-se substituir a equação global pela equação iônica total:

Ag+(aq) +NO3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3(aq) (equação iônica total)

O cátion sódio e o ânion nitrato são chamados de íons expectadores e não são incluídos na equação iônica simplificada, pois não são alterados no decorrer da reação. Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) (reação iônica simplificada) Esta última destaca apenas as espécies que participam de fato da reação.

¹ - Consiste na separação de diferentes partes de um composto líquido ou dissolvido