Lista de química

Lista de exercícios: Tabela Periódica

1. Qual a característica mais importante no desenvolvimento dos trabalhos de Mendeleev em relação à tabela periódica dos elementos químicos?

Mendeleev, por meio de seus estudos sobre a tabela periódica, conseguiu prever a existência de átomos que ainda não tinham sido descobertos. Posteriormente, com a descoberta dos elementos em questão, verificou-se que as propriedades previstas por ele estavam em concordância.

2. Qual a tendência do raio atômico ao longo de um período na tabela periódica. Explique.
Ao longo de um grupo tem-se um aumento gradual de elétrons na mesma camada, simultaneamente prótons também são inseridos ao longo de um período, o que aumenta a carga nuclear efetiva e, portanto uma maior atração do núcleo sobre os elétrons mais externos, levando a uma contração no raios dos raios destes elementos.

3. Faça a associação correta entre as colunas abaixo:

|Subnível de valência |Família |
|I. 4s1 |( IV ) Gás nobre |
|II. 3p5 |( V ) Calcogênio |
|III. 3p2 |( I ) Metal alcalino |
|IV. 2p6 |( III ) Carbono |
|V. 5p4 |( II ) Halogênio |

4. Considerando o ânion cloreto, 17Cℓ–, e o gás nobre argônio, 18Ar, qual deve possuir a maior energia de ionização? Justifique. Tanto o 17Cℓ– quanto o 18Ar possuem a mesma quantidade de elétrons (18). No entanto, o argônio possui 18 prótons para atrair estes elétrons, fazendo com que eles sejam mais intensamente atraídos, dificultando a retirada. Portanto, o argônio possui maior energia de ionização.

5. Por meio da configuração eletrônica, represente os elementos 11Na, 13Aℓ, 18Ar e 19K na tabela a seguir. Em seguida, organize-os em ordem crescente de raios atômicos e de energias de ionização.

11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 (3o período, família 1).