Lista de quimica
Cursos: Eng.as de Produção e de Automação e Controle Prof.: Flavio A. Bastos
1) Considerando os elementos sódio, magnésio, enxofre e cloro, escreva as fórmulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles. NaCl; Na2S; MgCl2; MgS
2) A fórmula estrutural da água oxigenada fornece as seguintes informações: a molécula possui 2 átomos de oxigênio ligados entre si e cada um deles está ligado a um átomo de hidrogênio; há 2 pares de elétrons isolados em cada átomo de oxigênio. De acordo com estas informações, escreva a fórmula estrutural de uma molécula com as seguintes características: possui 2 átomos de nitrogênio ligados entre si e cada um deles está ligado a 2 átomos de hidrogênio; há um par de elétrons isolados em cada átomo de nitrogênio.
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3) Considerando as moléculas NH3, CH4, CO2 e H2O, indique a configuração espacial de cada uma.
Piramidal, tetraédrica, linea e angular.
4) Sabendo que o átomo B é o mais eletronegativo, faça a previsão da polaridade das moléculas nos casos abaixo:
a) Molécula AB;
b) Molécula AB2, linear;
c) Molécula AB2, angular;
d) Molécula AB3, trigonal plana;
e) Molécula AB3, piramidal;
f) Molécula AB4, tetraédrica.
Polares: a, c, e; Apolares: b, d, f.
5) Qual das moléculas abaixo tem maior momento dipolar: H2O ou H2S? Justifique.
A H2O (pois o oxigênio é mais eletronegativo que o S).
6) Os pontos de ebulição da água, amônia e do metano seguem a ordem H2O > NH3 > CH4. Explique essa seqüência, considerando os tipos de forças intermoleculares e suas intensidades.
CH4 tem interações mais fracas (dipolo induzido). Água e amônia fazem ligação de hidrogênio (mais fortes). Porém, o “O” é mais eletronegativo que o “N”, alem do fato da água realizar um maior número de ligações de hidrogênio do que a amônia, fazendo com que a interação seja ainda mais