Ligações químicas

Universidade Federal do Tocantins - UFT

Aluna: Rebeca Eloy de Melo Curso: Enfermagem Matrícula: 2013110476 Disciplina: Bioquímica Professora: Daniele Seipel

Trabalho referente a disciplina de Bioquímica regido pela professora Daniele Seipel sob desenvolvimento do tema Ligações Químicas.

Palmas, 27 de Maio de 2013
Os átomos podem ganhar ou perder elétrons para ficar estáveis, seguindo então a REGRA DO OCTETO: o átomo fica estável com oito elétrons na última camada ou se a última camada for a camada K, com dois elétrons, isto por que ficarão com configurações eletrônicas semelhantes aos dos gases nobres, que são átomos bastante estáveis. Quando ganham ou perdem elétrons, formam ligações químicas, sendo que estas dependem das valências dos átomos. A valência é o poder de combinação dos átomos. Corresponde ao número de orbitais incompletos que o átomo possui ou número de elétrons desemparelhados.
As ligações ocorrem entre átomos. Os átomos se unem para atingir a estabilidade: ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente.
Ligação Iônica ou eletrovalente são eletrostáticas num cristal sólido, existentes entre cátions atraindo ânions, ânions atraindo cátions. Exemplo:
²³NaCl Na – 1s² 2s² 2p6 3s¹ - 1 e- última camada, quer perder 1 e-
17Cl – 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 – 7 e- última camada, quer ganhar 1 e-
- > Existe