Licenciatura Plena

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE
PERNAMBUCO
CAMPUS DE BARREIROS

Curso: Licenciatura em Química
Disciplina: Química Experimental II
Prof. Rafael

Alunos: Pedro Rogério
Pollyane Maria da Silva
Priscila Maria da Silva

Relatório de Química Experimental II
Coleta de Gases

Barreiros - PE
Março / 2014
Coleta de Gases

Objetivos
Determinar os valores relativos de massa e volume quando uma amostra de alumínio reage com o HCL 2M.

Introdução
No estudo dos gases adota-se um modelo teórico, simples e que na pratica não existe, com o comportamento aproximado ao dos gases reais. Essa aproximação é cada vez melhor quanto menor for a pressão e maior a temperatura. Esse modelo de gás é denominado de gás perfeito. O gás perfeito é um gás que obedece às equações pV/T = k e pV = nRT, com exatidão matemática.
Os gases coletados em laboratório são, geralmente, coletados por deslocamento de água, em um dispositivo especial chamado Base de Bernoulli. Um gás coletado dessa maneira, sobre a superfície da água encontrar-se-á uma mistura de gás e vapor d’água. As moléculas de água que evaporam também exercem uma pressão, chamada pressão de vapor.
Assim, se o nível de água é o mesmo dentro e fora do cilindro de recolhimento, a pressão dentro e fora deve ser a mesma e é igual à pressão atmosférica. Assim, a pressão do gás é dada por: Pgás = Patm – PV(H2O).
No entanto, se o nível da água do cilindro e no banho não é o mesmo a pressão atmosférica é “compensada” pela soma da pressão do gás, do vapor d’água e a pressão exercida pela coluna d’água (Ph), ou seja:
Pgás = Patm – ( PV(H2O) + Ph ). E como a pressão da coluna d’água é dada por: Ph = dH2Oghc, onde hc é a altura da coluna d’água. Portanto, nesse caso, a pressão parcial do gás pode ser dada por: Pgás = Patm – PV(H2O) - dH2Oghc.

Materiais

Balança analítica;
Proveta de 250 mL;
Alumínio;
Água;
Becker de 50 mL;
Mangueira;
Proveta de 250 mL com