Leis das Reações Químicas

Grandeza Química
Grandeza pode ser definida com tudo aquilo que pode ser medido, como por exemplo:
Tempo -> segundos, minutos, horas, dias, etc.
Massa -> gramas, toneladas, quilogramas, etc. Volume -> litros, metros cúbicos, mililitros, etc.
Matéria Grandeza utilizada para medir a massa
Comprimido mg
Pessoa Kg
Automóvel ton
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (U)
Átomos individuais são muito pequenos para serem vistos e muito menos pesados. Porém, é possível determinar as massas relativas de átomos diferentes, quer dizer, podemos determinar a massa de um átomo comparando com um átomo de outro elemento utilizado como padrão.
Em 1961, na Conferência da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), adotou-se como padrão de massas atômicas o isótopo 12 do elemento carbono (12C), ao qual se convencionou atribuir o valor exato de 12 unidades de massa atômica.
Uma unidade de massa atômica (1 u) corresponde desta forma a de massa de um átomo de isótopo 12 do carbono. O valor de 1 u é de 1,66 • 10–24 g, o que corresponde aproximada-mente à massa de um próton ou de um nêutron.
Massa Atômica é o número que indica quantas vezes a massa de um átomo de um determinado elemento é maior que 1u, ou seja, do átomo de 12C.
Comparando-se a massa de um átomo de um determinado elemento com a unidade de massa atômica (1u), obtém-se a massa desse átomo.

Massa Molecular
Os átomos reúnem-se para formar moléculas. A massa dessas moléculas é a soma das massas atômicas dos átomos constituintes.
Como as moléculas são formadas por um grupo de átomos ligados entre si, o padrão usado como base para relacionar as massas dessas moléculas é o mesmo usado para os átomos: a unidade de massa atômica (u).
Constante de Avogadro (N)
Rutherford determinou o número de Avogadro contando as partículas alfas emitidas pelo rádio. Cada partícula alfa se transforma em um átomo de hélio e elas são emitidas com tanta energia que cada uma produz um sinal visível, numa placa de sulfeto de