Quimica - leis ponderais, materia, reaçoes

Matéria de Química
CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA
Matéria é definida pela ciência como tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Uma porção limitada de matéria recebe o nome de corpo. Quando este corpo é transformado, prestando-se a determinado uso, recebe o nome de objeto.
Exemplos: um anel (objeto) fabricado a partir de uma barra de ouro (corpo); uma placa de mármore (corpo) que dá origem a uma mesa (objeto).
A primeira ideia sobre a estrutura da matéria surgiu, aproximadamente, no século V a.C., através dos filósofos gregos Demócrito e Leucipo, que sugeriram a divisão sucessiva de um material, chegando a uma unidade indivisível denominada átomo.
Mais de 2000 anos depois, baseando-se nos experimentos que deram origem às leis ponderais feitos por Lavoiser e Proust, o cientista inglês Jonh Dalton propôs sua teoria sobre a estrutura da matéria, que ficou conhecida como teoria atômica de Dalton. As principais observações feitas por Dalton foram:
- Toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas, esféricas, maciças e indivisíveis: os átomos
- Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes.
- Átomos entre si podem se unir formando moléculas.
- Uma reação química nada mais é do que união e separação de átomos.
Na década de 1890, o físico inglês Joseph Thomson (1856-1940) descobriu que os átomos eram divisíveis: lá dentro havia o elétron, partícula com carga elétrica negativa. Chegou a conclusão de que os átomos seriam constituídos por uma parte central esférica com carga elétrica positiva onde estariam dispersos os elétrons, em número suficiente para que a carga total do átomo fosse nula.
A existência de uma carga positiva foi comprovada efetivamente na década de 1920, pelo físico Ernest Rutherford (1871-1937), e recebeu o nome de próton. Rutherford demonstrou que a maior parte do átomo era espaço vazio, estando a carga positiva localizada no núcleo, tendo este a maior parte da massa do átomo. Os elétrons estariam a girar em torno do