lei de Lavoisier

Passo 2
A partir da lei de Lavoisier vários outros químicos buscaram fazer suas próprias experimentações para analise quantitativa de materiais. Um deles foi Proust ele elaborou a lei conhecida como Lei de Proporções Definidas ou Proporções Constantes. A teoria de Proust era de que todos os complexos minerais tinham em sua composição óxidos e sulfetos metálicos, e alguns compostos binários, e cada metal poderia formar apenas dois óxidos diferentes exceto o chumbo, e apenas um tipo de sulfeto exceto o ferro. Esses tipos de substancias eram considerados por Proust como sendo reais ou verdadeiras, e havia uma proporção constante da massa entre o metal e o oxigênio ou entre o metal e o enxofre que os caracterizava. Qualquer outro material que tivesse proporções intermediarias eram considerados como mistura ou solução. Os trabalhos de Lavoisier e Proust deram subsídios para que Dalton concluísse seu trabalho, a lei de Dalton seria um meio para explicar as leis de Lavoisier e Proust. Lavoisier mostra que nada se destrói por completo restam os átomos da matéria, e para Proust a variedade de compostos químicos era feito a partir de alguns elementos, esses elementos unidos constantemente formavam um determinado composto químico. Através disso Dalton pôde elaborar algumas conclusões sobre o assunto, que o levaram a formular a Lei de Dalton, ele observou que cada partícula tinha sua característica própria , átomos de mesmos elementos são idênticos entre si, átomos são indivisíveis, há mais átomos que elementos químicos, átomos de um elemento não transforma- se em átomos de outros elementos, átomos são indestrutíveis e não podem ser criados, apenas podem ser reorganizados.A partir dessas observações Dalton conseguiu elaborar seu trabalho tendo base nos trabalhos de Lavoisier e Proust, ele explica as leis dos mesmos alegando que a matéria deveria ser formada por uma partícula minúscula, indivisível e indestrutível.