Lei de Boyle

Introdução

A lei de Boyle foi formulada pelo químico irlandês Robert Boyle (1627-1691) e descreve o comportamento do gás ideal quando se mantém sua temperatura constante (transformação isotérmica). Considere um recipiente com tampa móvel que contem certa quantidade de gás.
Aplica-se lentamente uma força sobre essa tampa, pois desse modo não alteraremos a temperatura do gás.
Observaremos um aumento de pressão junto com uma diminuição do volume do gás, ou seja, quando a temperatura do gás é mantida constante, pressão e volume são grandezas inversamente proporcionais. Essa é a lei de Boyle, que pode ser expressa matematicamente do seguinte modo: p=kV ou pV=k Onde k é uma constante que depende da temperatura, da massa e da natureza do gás.
Objetivos:
Observar a variação do volume do gás de acordo com a variação da pressão, mantendo-se a temperatura constante.
Procedimento Experimental

A experiência é realizada com o auxílio de dois tubos de raio r, sendo que um dos tubos estava fixo e fechado em uma das extremidades, tendo a outra extremidade ligada ao segundo tubo móvel por intermédio de uma mangueira. Na extremidade aberta do sistema, foi colocada uma quantidade de mercúrio, e deixou-se na outra uma pequena quantidade de gás (o ar). Inicialmente, igualamos os níveis dos tubos dos dois lados, o que foi feito com o auxílio de uma torneira, aberta cuidadosamente. Logo depois, fechou-se bem a torneira e mantiveram-se os tubos na posição vertical. Variou-se, então, a altura da coluna móvel, e realizou-se uma série de medidas pressão-volume. A pressão foi dada pela diferença entre as alturas das colunas de mercúrio nos dois tubos.

Resultados e Discussão

A experiência foi realizada à temperatura constante, ou seja, à temperatura ambiente, e a escala fixa ao lado dos tubos com divisão de 1 mm, foi utilizada para a leitura do volume do gás do tubo que continha o ar. Variou-se a altura da coluna móvel para a obtenção de diferentes