Lei de Beer

1. OBJETIVO

Tem-se como objetivo a comprovação da Lei de Beer através de medidas de absorbância e transmitância coletadas para diversas soluções de azul de metileno, no comprimento de onda de maior absorbância.

2. INTRODUÇÃO
Têm muitas maneiras de se determinar a concentração de uma solução. Entre elas a calorimetria e a espectrofotometria, que por meio da quantificação da absorção da energia radiante (luz), permite inferir caracterizações relativas à espécie química em questão.
A espectrofotometria é o método de análise óptico mais utilizado nos estudos em áreas biológicas e físico-químicas. Ela é um instrumento analítico que tem como base a interação (absorção ou emissão) da matéria com a energia radiante que se apresenta em radiação eletromagnética, existente quando os elétrons se movimentam entre vários níveis energéticos. A absorção da radiação luminosa ocorre nos comprimentos de onda entre o ultravioleta e o infravermelho no espectro da radiação eletromagnética.
O espectrofotômetro é um aparelho que capacita a passagem de um feixe de luz monocromática em meio a uma solução, assim ele obtém a quantidade de luz que foi projetada (absorbância) e a luz que atravessou essa solução (transmitância). Fazendo o uso de um prisma, o espectrofotômetro separa a luz em vários feixes com diferentes comprimentos de onda. O aparelho proporciona qual é a quantidade de luz que é absorvida em cada comprimento de onda específico.
Aplicando a espectrofotometria, ao se usar a energia monocromática em um simples comprimento de onda (λ), a fração de radiação absorvida pela solução, desconsiderando os raios que foram perdidos na reflexão, estará em função da concentração da solução e da espessura da solução. Então, diminui exponencialmente a quantidade de energia transmitida com o aumento da espessura atravessada – Lei de Lambert – e o aumento da concentração ou da intensidade de cor da solução – Lei de Beer. Podemos relacionar a energia emergente e energia incidente, tal