Lei de Beer

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ - CAMPUS DE ITAJUBÁ
DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS – ICE

CURSO DE ENGENHARIA AMBIENTAL
DISCIPLINA QUI001 – QUÍMICA GERAL

EXPERIMENTO 3
LEI DE BEER

ALUNOS:
Gabriela
João
TURMA: P4
DOCENTE: Maurício

Itajubá/MG
09/10/2012
1. Objetivos
Com este experimento se objetiva:
Identificar o máximo de absorção do azul de metileno.
Demonstrar experimentalmente a validade da Lei de Beer;
Determinar a absortividade molar;
Determinar a concentração das soluções desconhecidas.

2. Introdução
Para se conhecer a concentração de compostos presentes em uma solução é usual a utilização dos conhecimentos a respeito da absorção de luz pela matéria. Esta se dá, na maioria das vezes, pela utilização dos métodos bioquímicos de determinação espectrofotométrica de compostos corados (cromóforo). Estes se formam pela reação entre um reagente cromogênico e o composto a ser analisado, dando origem à um produto colorido. Sua maior vantagem é a absorção de luz visível.
Por isso a espectrofotometria (medida de absorção ou transmissão de luz) é uma das técnicas analíticas mais utilizadas em laboratórios, pois, por meio dela podem ser identificados por seus espectros específicos componentes desconhecidos de uma solução.
Sua aplicação é funciona basicamente pela passagem de um feixe de luz monocromática por uma solução com moléculas absorventes. Parte desta luz é absorvida pela solução e a outra parte é transmitida. A absorção de luz vai depender da concentração das moléculas absorventes e da espessura da solução (caminho óptico). Veja a figura 1 a seguir.

2.1. Lei de Lambert
Lambert (1870) enunciou a seguinte lei: "A intensidade da luz emitida decresce exponencialmente à medida que a espessura do meio absorvente aumenta aritmeticamente". Ele chegou a esta por meio da observação da relação existente entre a transmissão de luz e a espessura da camada do meio absorvente, ou seja, quando