JOYCE

Resposta Questão 1Alternativa “c”.
Temos:
Considerando que o volume é de 1 L e que Kc = 49, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio Kc para descobrir a concentração de HI:
Kc = [HI]2 [H2] . [I2]
49 = (2x)2 (1-x) . (1-x)
49 = 4x2 1 – 2x + x2
45x2 – 98x + 49 = 0
Visto que temos uma equação de 2º grau aqui, teremos que usar a fórmula de Bhaskara para resolver:
-Fórmula geral das equações de 2º grau: ax2 + bx + c = 0;
- Fórmula de Bhaskara: x = -b ± √b2 – 4 . a . c 2 . ax = -(-98) ± √(-98)2 – 4 . 45 . 49 2 . 45 x = 98 ± √784 2 . 45 x = 98 ± √784 90 x1 = +1,4 > 1,0 mol (não tem significado físico) x2 = 0,78
Agora descobrimos a concentração de HI:
[HI] = 2 x = 2 . 0,78 = 1,56 mol/L voltar a questão
Resposta Questão 2Alternativa “d”.
Temos:
Agora basta substituir os valores encontrados na expressão da constante de equilíbrio Kc dessa reação:
Kc = [SO3]2 [SO2]2 . [O2]
Kc = __(4)2__ (2)2 . 3
Kc = 1,33 voltar a questão
Resposta Questão 3Alternativa “e”.
Temos:
Agora basta substituir os valores encontrados na expressão da constante de equilíbrio Kc dessa reação:
Kc = ___[CO2] . [H2]___ [CO] . [H2O]
Kc = 0,665 . 0,665 0,335 . 0,335
Kc = 0,442225 0,112225
Kc = 3,94 voltar a questão
Resposta Questão 4Alternativa “a”.
Visto que o diagrama já nos fornece as concentrações no equilíbrio, a tabela pode ser dispensada e já substituímos os valores na expressão da constante de equilíbrio Kc:
2 NO2 ↔ N2O4.
Kc = [N2O4] [NO2]2Kc = 1 22
Kc = 1 4Kc =