Isotopo

Isótopo
1 Ver também
• Isóbaros
• Isótonos
• Isómeros
• Isoeletrônicos
Os três isótopos do Hidrogénio

• Isodiáferos
• Nuclídeos

2 Referências

Isótopos são variantes de um elemento químico particular. Enquanto todos os isótopos de um dado elemento compartilham o mesmo número de prótons, cada isótopo difere dos outros em seu número de nêutrons. O termo isótopo é formado a partir das raízes gregas isos (ἴσος
“igual”) e Topos (“lugar” τόπος). Assim: “o mesmo lugar”, significando que diferentes isótopos de um único elemento ocupam a mesma posição na tabela periódica.
O número de prótons dentro núcleo do átomo identifica unicamente um elemento, mas um determinado elemento pode, em princípio, ter qualquer número de nêutrons. O número de núcleons (soma de prótons e nêutrons) no núcleo é o número de massa (ou massa atômica), e cada isótopo de um determinado elemento tem um número de massa diferente. A diferença nos pesos atómicos resulta de diferenças no número de nêutrons nos núcleos atómicos, ou seja, os isótopos são átomos que possuem a mesma quantidade de prótons, mas não a mesma de nêutrons. Ex.: O átomo de Hidrogênio possui três formas de isótopos: o Prótio (1 próton sem nêutron) o Deutério (1 próton e 1 nêutron) e o Trítio (1 próton e 2 nêutrons). [1]
O carbono-12, carbono-13 e carbono-14 são três isótopos do elemento carbono com os números de massa 12,
13 e 14, respectivamente. O número atômico do carbono é 6 (= número de prótons no núcleo), o que significa que cada átomo de carbono tem 6 prótons, de modo que os números de nêutrons destes isótopos são 6, 7 e 8, respectivamente.

[1] I. KAPLAN, Nuclear Physics, Addison-Wesley Publishing Company Inc., Reading, 1977.
[2] Radioactives Missing From The Earth.
[3] NuDat 2 Description.

3 Ligações externas
• Radioatividade: apostila educativa
• Nucleonica Nuclear Science Portal
• Nucleonica Nuclear Science Wiki
• International Atomic Energy Agency
• Atomic weights of all isotopes
• Atomgewichte, Zerfallsenergien und