ions e cations

Os átomos dos elementos químicos encontrados na Tabela Periódica são partículas isentas de carga elétrica, isto é, apresentam mesmo número de prótons e dos elementos químicos, excetuando-se os gases nobres, não existem naturalmente c Assim, qualquer átomo ou agrupamento atômico que apresentar desequilíbrio de car número de prótons e o de elétrons, será denominado de íon.

Os íons são as unidades estruturais de todos os sais, tanto orgânicos como inorgânic retículo do sal. A própria água pura está dissociada em íons, embora apresente um b pequena de íons. Os íons também se apresentam no estado gasoso em altas tempera uma combustão.

Dependendo da partícula excedente, prótons ou elétrons, os íons podem ser positivo remoção de elétrons de seus átomos e os segundos, pelo acréscimo. Os íons positivo denominados cátions e os negativos (que apresentam menos prótons do que elétron originou-se em torno de 1839, e pode ser atribuída aos trabalhos de Michael Faraday

No caso de uma solução, os íons positivos migram para o pólo negativo de uma corre mergulhada na solução. Como os íons positivos chamam-se cátions, o pólo negativo então chamado de ânodo e, da mesma forma, receberão os ânions.

Geralmente um íon é caracterizado pela remoção ou acréscimo de um baixo número macromoléculas, podem apresentar íons com inúmeras cargas positivas ou negativas, símbolos atômicos comuns, e ainda são muito difíceis de se determinar com precisão. a quatro, podendo ser negativas ou positivas. Entretanto, pode haver íons com valore positivos.

As cargas de um íon podem ser representadas de muitas maneiras, mas geralmente mais ou menos, ou, ainda, números junto com os sinais mais e menos para indicar as Na + (partícula que perdeu um elétron; cátion), já o íon sulfeto é