Introdu o a lei dos gases

Introdução
Os gases são um conjunto de moléculas que possuem movimento caótico e incessante, sendo que essa movimentação ocorre livremente e independente, pois são fluidos que apresentam baixa interação entre suas moléculas, um gás diferencia-se de um líquido por possuir moléculas muito afastadas, exceto durante as colisões entre as moléculas e a parede do recipiente, essas colisões, em média, são perfeitamente elásticas, isto é, a energia cinética pode ser transferida de uma molécula para outra, mas não sendo convertida em outras formas de energia e não havendo perca energética nessas colisões. Quando os gases entram em contato com uma superfície, eles exercem pressão sobre ela porque as moléculas dos gases estão em movimento constante, quando há a variação da pressão com o volume e a temperatura, são conhecidos como as “leis dos gases”, estudada primeiramente por Robert Boyle, que observava o efeito da pressão(P) sobre o volume(V), onde concluiu que, P é inversamente proporcional a V, , então, P = k1 x , onde K1, é a constante de proporcionalidade, podemos concluir então que , se a pressão e a volume de um gas são constantes, V é diretamente proporcional a T(temperatura) do gas, de acordo com a lei de Charles. E se a pressão e a temperatura são constante, o volume é proporcional a n(numero de mols), segundo a lei de Avogrado, . Podendo haver dois ou mais gases que misturam-se completamente de um modo homogêneo, nesta mistura gasosa, a pressão parcial de um gás estabelece que a pressão total de uma mistura de gases é a soma das pressões que cada gás exerceria se estivesse presente sozinho, considerando no caso de duas substancias gasosas, contidas em um recipiente de volume, a pressão parcial seria descrita segundo a equação para gases ideais, onde , onde a pressão exercida pelo gás B é , de acordo com a lei de Dalton, a pressão total resulta da mistura deste de A e B, então PT=PA+PB, PT= + , PT=(, PT=, teremos, PV=RT, que é a equação dos gases ideais, que