Trabalho de fisico-quimica

Introdução: No século XVIII, Torricelli mediu pela primeira vez a pressão atmosférica e deu uma explicação adequada à natureza desse fenômeno. Assim, teve início o estudo dos gases. O estudo dos gases é o estudo das relações entre as grandezas macroscópicas dos gases, tais como a pressão, a temperatura e o volume de um gás. 1-Gases perfeitos: Na fase gasosa as forças de atração entre as partículas são quase inexistentes, isso permite uma grande liberdade de movimentação das partículas do gás no espaço. Para o estudo dos gases, utilizamos um modelo de gás ideal, isto, para simplificarmos o sistema estudado e utilizarmos leis bem conhecidas, como por exemplo, as leis de Newton. O modelo de gás ideal ou perfeito abrange as hipóteses listadas abaixo:
a)O gás é constituído de partículas chamadas moléculas;
b) as moléculas executam movimentos desordenados e obedecem às leis de Newton para o movimento;
c) O número total de moléculas é bem grande;
d) O volume das moléculas é uma fração desprezível do volume ocupado pelo gás;
e) sobre as moléculas não agem forças consideráveis, exceto durante as colisões;
f) As colisões são elásticas e de duração desprezível. Bem, no estudo dos gases perfeitos (ou ideais), o estado de certa massa gasosa fica perfeitamente caracterizado, estudando as suas chamadas variáveis de estado, que são: o volume (V), a temperatura (T) e a pressão (P). 2-Equação geral dos gases perfeitos: Pensando nas três transformações gasosas, podemos enunciar um outro algoritmo que corresponde a todas elas de forma a facilitar a vida do estudante na hora de efetuar seus cálculos. É a que chamamos na física de Lei Geral das Transformações Gasosas, dada pela equação: ((P0 . V0) / T0) = ((P . V) / T) p·V
——
T | = k | | | | ou | | | | p1·V1
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T1 | = | p2·V2
——
T2 | |
(número de mols constante) 3-As Transformações Gasosas: Depois de conhecido um pouco da classificação dos gases, vamos falar sobre os tipos de