INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES

INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES Introdução:
As reações químicas podem ocorrer com velocidades muito diferentes. Há reações que se podem considerar rápidas como, por exemplo, a reação de um ácido com uma base ou a combustão do gás butano do fogão e, outras, podem ser consideradas lentas, como é o caso da corrosão dos metais ou a combustão de uma vela.
O ramo da química que estuda as velocidades das reações e o modo de as controlar designa-se por cinética química.
A velocidade de uma reação química é função da composição do sistema e da variação desta composição durante a reação, isto é, a velocidade de uma reação química é avaliada pelo maior ou menor gasto de reagentes ou pela maior ou menor formação de produtos num dado intervalo de tempo.
A velocidade de uma reação depende da concentração dos reagentes, pois ela está relacionada com o número de choque entre as moléculas, de forma que, quanto maior a concentração dos reagentes, maior será o número de colisões e consequentemente, maior será a velocidade da reação. Aumentar o número de concentração dos reagentes em uma reação significa aumentar a quantidade de reagente por unidade de volume.
Quanto maior for o número de partículas nos reagentes, maior será o número de choques entre elas. Com o aumento do numero de choques aumentará a velocidade da reação.

Objetivos: O que ocorre com a velocidade das reações quando se varia a concentração.

Materiais:
8 tubos de ensaio;
Estante para tubos de ensaio;
3 Buretas de 50 mL;
3 Suporte universal;
6 Garras de bureta;
3 béqueres de 100mL;
Cronômetro;
Etiqueta.

Reagentes:
Tiossulfato de sódio, Na2S2O3 0,3mol/L;
Solução de H2SO4 0,3mol/L.

Método:
1- Rotule três buretas e três béqueres: H2O, H2SO4 e Na2S2O3. Encha cada bureta com o respectivo liquido e deixe sob cada um o béquer identificado.
2- Em 4 tubos de ensaio coloque em cada um, 4 mL de H2SO4 0,3mol/L.
3- Numere 4 tubos de ensaio: 1, 2, 3 e 4 e utilizando