Cinetica quimica

Introdução
A cinética química, também conhecida como dinâmica química, trata das velocidades das reações químicas. Nesta área da Química, estudamos os fatores que controlam o quão rapidamente as transformações químicas ocorrem. Estes incluem:
1
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A natureza dos reagentes e produtos.
Sendo todos os fatores iguais, algumas reações são naturalmente rápidas e outras são naturalmente lentas, dependendo da composição química das moléculas ou íons envolvidos.
2
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A concentração das espécies reagentes.
Para duas moléculas reagirem uma com a outra elas precisam se encontrar, e a probabilidade de que isso vá ocorrer numa mistura homogênea aumenta com o aumento de suas concentrações. Para reações heterogêneas, aquelas em que os reagentes estão em fases separadas, a velocidade também depende da área de contato existente entre as fases. Uma vez que muitas partículas pequenas possuem uma área bem maior do que uma partícula grande, de mesma massa total, diminuindo o tamanho da partícula, aumentaremos a velocidade da reação.
3
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O efeito da temperatura.
Quase todas as reações químicas ocorrem de forma mais rápida quando suas temperaturas são aumentadas.
4
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A influência dos agentes externos chamados catalisadores.
As velocidades de muitas reações, incluindo virtualmente todas as reações bioquímicas, são afetadas por substâncias chamadas catalisadores, que não são consumidas durante o curso da reação. [BRADY, 1986]Em geral, a velocidade de uma reação química pode ser expressa como a razão da variação de concentração de um reagente, ou produto, com uma variação de tempo.Para determinar a velocidade de uma dada reação química, devemos medir quão rapidamente a concentração de um reagente ou produto varia, durante o curso da investigação.Para qualquer reação, uma das mais importantes influências é a concentração dos reagentes. De fator, a velocidade é quase sempre diretamente proporcional a concentração dos reagentes, elevada a alguma potência. Por exemplo,