indicadores

Indicadores Químicos
Indicadores são substâncias utilizadas para saber se uma solução apresenta um pH ácido menos que 7, básico maior do que 7 ou neutro 7. Utilizam-se sobretudo na determinação do ponto de equivalência em análise volumétrica e são denominados de indicadores de pH ou indicadores ácido-base ou ainda de neutralização. Estes indicadores, em contato com soluções ácidas ou alcalinas, mudam de cor, para indicar o caráter ácido ou alcalino de uma solução. O uso de indicadores remonta ao século XVII, quando Robert Boyle (1627-1691), reconheceu que corantes vegetais mudavam de cor em contacto quer com soluções ácidas quer com soluções alcalinas. Deste modo, Boyle classificou como ácidos todas as substâncias que tornassem vermelha a tintura azul de tornesol (indicador) e como bases todos os compostos que restituíssem a cor azul ao tornesol. Dentro dos indicadores de pH, os mais frequentemente utilizados são: a fenolftaleína, o tornesol e o indicador universal. A fenolftaleína é um corante orgânico sólido, branco, insolúvel em água, mas solúvel em álcool etílico, originando uma solução incolor. O tornesol é um corante orgânico sólido e azul constituído por extratos de líquenes. Apresenta-se em solução aquosa nas cores roxo, azul e vermelho.
O indicador universal é uma mistura de vários indicadores, uns naturais outros sintéticos. Sendo mais sensível que o tornesol e a fenolftaleína, apresenta uma maior variedade de cores consoante a acidez ou basicidade da solução.
O mecanismo de funcionamento dos indicadores ácido-base, consiste em um titulante ácido para um meio básico, ou vice e versa. Os indicadores ácido-base são ácidos orgânicos fracos, de estrutura bem complexa. Podem ser representados genericamente por HA. O equilíbrio de ionização desses ácidos pode ser representado por: (HA = H+ + A-). O íon H+ não tem cor. Nos indicadores, a espécie não-ionizada HA tem uma cor, e a espécie A-, outra. Quando o meio está ácido (excesso de H+), o equilíbrio se