Identificação dos ácidos

QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA

RELATÓRIO EXPERIMENTAL

TÍTULO DO EXPERIMENTO

IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES UTILIZANDO INDICADORES QUÍMICOS

1) OBJETIVO:
Identificar as soluções de caráter ácido, neutro e básico;
Observar a viragem de cor dos indicadores de acordo com a escala de pH

2) INTRODUÇÃO
Em meados de 1884, Arrhenius iniciou o estudo da dissociação iônica a partir da realização de experimentos relacionados à passagem de corrente elétrica através das soluções aquosas e, em 17 de maio de 1883, baseado nos resultados observados, ele formulou a hipótese de que a condutividade elétrica estava relacionada á presença de íons nas soluções. A teoria de Arrhenius diz que uma substância dissolvida em água se divide em partículas cada vez menores, mas, em alguns casos a divisão nas moléculas se interrompe e então a solução não consegue conduzir corrente elétrica, mas ainda sim, a dissociação iônica, é uma das mais importantes, pois desde o tempo dos alquimistas, observou-se que certas substâncias apresentavam comportamentos peculiares quando dissolvidos na água. Entre tais propriedades destacavam-se: o sabor azedo, adstringente, a formação de soluções aquosas condutoras de eletricidade, a efervescência, e a mudança de cor na presença de substâncias indicadoras ácido-base. De um modo geral, são substâncias tóxicas e corrosivas, portanto deve-se evitar contato com a pele, ingeri-las ou respirá-las. A medida de acidez ou alcalinidade de uma solução pode ser realizada através do uso de indicadores ácido-base e também através da medida do pH da solução, denominado potencial hidrogeniônico. O pH é uma escala que vai de 0 a 14 e fundamenta-se na quantidade de íons hidrogênio que estão contidos em uma solução. Um indicador ácido-base é uma substância que apresenta uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico. Há diversos indicadores que podem nos dizer sobre a acidez ou sobre a alcalinidade de uma solução.

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