História da tabela periódica

1- As tríades de Döbereiner

No inicio do século XIX valores aproximados para a massa dos átomos de alguns elementos (denominada massa atômica) haviam sido estabelecidos.

Em 1829, o químico alemão Johan Döbereiner, analisando três elementos quimicamente semelhantes, o cálcio (Ca), o estrôncio (Sr) e o bário (Ba), percebeu uma relação simples entre suas massas atômicas: a massa do átomo de estrôncio apresenta um valor bastante próximo da média das massas atômicas do cálcio e do bário.
Ele também observou o mesmo efeito para outras tríades (trios) de elementos químicos, por exemplo, cloro/bromo/iodo e enxofre/selênio/telúrio.
Os químicos da época não se impressionaram muito com as observações de Döbereiner, e estas passaram praticamente despercebidas. Seu mérito foi ter sido, aparentemente, o primeiro a mostrar relações entre elementos conhecidos.

2- O parafuso telúrico de Chancourtois

Em 1862, o geólogo francês Alexandre Chancourtois dispôs os elementos químicos conhecidos em ordem crescente de suas massas atômicas numa linha espiral em volta de um cilindro. Tal disposição ficou conhecida como parafuso telúrico de Chancourtois.
Ao redor do cilindro foram feitas dezesseis divisões, e os elementos com propriedades semelhantes apareciam uns sobre os outros em voltas consecutivas da espiral. Chancourtois estava sugerindo que as propriedades dos elementos estavam relacionadas ao número que o elemento ocupava na sequência. As regularidades que ele encontrou não funcionavam para todos os elementos conhecidos, e a ideia não recebeu muita atenção.

3- As oitavas de Newlands

Em 1864, o inglês John Newlands, um amante da música, organizou os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas em linhas horizontais, contendo sete elementos cada uma. O oitavo elemento apresentava propriedades semelhantes às do primeiro e assim por diante, numa relação periódica que lembra a periocidade das notas musicais.
A essa repetição de propriedades dentro da