Halogenios

Halogênios

QFL 4110

Halogênios (X)
(17)
9
F
17
Cl
35

“Formadores de sais”
Configuração eletrônica: ns2 np5
Afinidades eletrônicas elevadas (Zef aumenta ao longo do período):

Br
53

Zef

I
85

perde e-

recebe e-

At

•Camada de valência incompleta
•Forte atração nuclear

1

Halogênios

*

F

Cl

Br

I

At

Raio covalente /pm

72

99

114

133

140

Raio iônico /pm

117

167

182

206

1a Energia ionização /kJ.mol-1

1680 1250 1140 1008

Ponto de fusão /oC

-220

-101

-7,2

114

Ponto de ebulição /oC

-188 -34,7

58,8

184

302

*

Eletronegatividade de Pauling

4,0

3,0

2,8

2,5

2,2

*

Afinidade eletrônica /kJ.mol-1

334

355

325

295

270

½X2 + e- → X- EØ /V

2,87

1,36

1,07

0,54

Halogênios

Primeiro elemento do grupo normalmente tem propriedades diferentes das dos congêneres mais pesados*

F

Cl

Br

I

At

Raio covalente /pm

72

99

114

133

140

Raio iônico /pm

117

167

182

206

1a Energia ionização /kJ.mol-1

1680 1250 1140 1008

Ponto de fusão /oC

-220

-101

-7,2

114

Ponto de ebulição /oC

-188 -34,7

58,8

184

302

Eletronegatividade de Pauling

4,0

3,0

2,8

2,5

2,2

Afinidade eletrônica /kJ.mol-1

334

355

325

295

270

½X2 + e- → X- EØ /V

2,87

1,36

1,07

0,54

* É menor (menos polarizável) e não tem orbitais d

2

Como explicar AEF < AECl?
Átomo de F é menor (mais compacto) que o de Cl → repulsão e-—e- é maior.
Essa repulsão explica porque ligação F–F no F2 é relativamente fraca.
Entretanto, entalpias de formação de fluoretos metálicos são muito maiores do que as dos cloretos metálicos
Entalpias de rede com o F- (pequeno) compensam a baixa AE do elemento Ciclos termoquímicos para (a) NaF e (b) NaCl

Halogênios
Flúor: elemento mais eletronegativo ∴ nunca é encontrado com Nox > 0.