graduanda

1- Considerando o seu conhecimento sobre as substâncias e misturas, faça associação correta. bronze Resposta 1

Geléia Resposta 2

granito Resposta 3

água congelada Resposta 4

2- Escolha quatro dos elementos abaixo e coloque-os (apenas os 4 escolhidos) em ordem crescente de raio atômico. K Cs Li Rb Na F O C V Ca
Li: 167 (pm )
Na: 190(pm)
K: 243 (pm)
Rb: 265(pm )

3-Um método simples de análise da composição de um metal é através da pesagem de uma amostra para conhecimento de sua massa e em seguida a sua colocação numa proveta contendo um volume conhecido de água. A medição do volume final permite inferir o volume da amostra.
Admitindo que um dado metal, cuja massa medida foi de 235 g, alterou o volume de água na proveta de 87,03 mL diga que metal é este, sabendo os valores da densidade dos seguintes metais : Justifique sua resposta.
Mg, d = 1,74 g/cm3
Ag, d = 10,5 g/cm3
Al, d = 2,70 g/cm3
Pb, d = 11,3 g/cm3

d = m ==> V= M V= 235 V= 87,03 mL V D 2,70

4-Escolha quatro dos elementos abaixo e coloque-os (apenas os 4 escolhidos) em ordem crescente de energia de ionização. K Cs Li Rb Na F O C V Ca Rb:403 kj/mol K: 419 kj/mol
Na: 496 kj/mol Li: 520 kj/mol

5-Qual a diferença entre: mol, massa atômica e massa molecular ?
Exemplifique
Mol: unidade de base do Sistema Internacional de Unidades (SI) para a grandeza (símbolo: mol).
Massa atômica: É a massa de um átomo expressa em u.
Massa Molecular: Massa molecular (às vezes chamada de peso molecular) é a soma das massas atômicas (em u) dos átomos da molécula. é a massa de uma molécula dessa substância relativa à unidade de massa atômica u (igual a 1/12 da massa do isótopo carbono-12, 12C).

Ex.: qual seria a massa molecular do Gás Sulfídrico (H2S)?
Massa