geral

A teoria cinética dos gases
A teoria cinética dos gases procura descreve o comportamento deste estado de agregação através de um modelo conceptual simples. Constitui, todavia este modelo um dos mais belos exemplos da relação entre o comportamento microscópico da matéria, e as propriedades que apresenta à escala macroscópica.
A teoria cinética tem na sua origem um caráter mecanicista. Bernoulli, em 1738, afirma que a pressão de um gás se deve ao impacto das partículas que o compõem nas paredes do recipiente onde está contido. Contudo, a teoria tal como hoje é compreendida teve a sua origem em 1859 quando James Clerck Maxwell introduz o conceito de caos molecular, refletindo o caráter aleatório do movimento molecular.
Esse teoria tem aplicações em diversas áreas como na parte automobilística, na alimentação, na medicina e em outras áreas. Mais há um pré-requisito para o estudo da cinética dos gases que é o conceito Mols ou numero de Avogadro, fazendo referencia a quantidade de gás de nossas amostras.
O numero de Avogadro os estudos de Amadeo Avogadro, este cientista estudava os gases quando enunciou uma hipótese, mais tarde suas pesquisas foram reconhecidas e surgiu então a constante de Avogadro, em sua homenagem.
O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quanto são os átomos contidos em 0,012 quilogramas de carbono 12. O número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x 1023 mol-1. Sendo assim ficou definido que 1 mol de átomos é igual a 6,02 x 1023 mol-1, e 1 mol contém 12 gramas (equivalente ao 12C).
1 mol = 6,02 x 1023 mol-1
Gases Ideais
O modelo dos gases ideais é uma aproximação bastante simplificada do comportamento dos gases. As relações entre as variáveis são dadas apenas por relações proporcionais diretas e inversas. As propriedades básicas de um gás são pressão, volume, massa e temperatura. Se fixado