Funçao do 2 grau ,maximo /minimo de funçao de segundo grau

Introdução

Um composto hidratado é todo aquele que, na sua constituição, se encontram presentes moléculas de água. Os hidratos mais conhecidos são os sólidos cristalinos que perdem parte de suas estruturas fundamentais ao se remover a água. Contudo, são feitas exceções aos zeólitos, silicatos de alumínio e seus análogos sintéticos que contem água em porções individuais; os zeólitos perdem ou ganham água reversivelmente com uma pequena ou mesmo nenhuma alteração em sua estrutura. Entre os exemplos de hidratos encontram-se: o sal de Glauber (sulfato de sódio decaidratado; Na2SO4.10H2O), soluções de limpeza como o carbonato de sódio decaidratado (Na2CO3.10H2O), o bórax (tetraborato de sódio decaidratado; Na2B4O7.10H2O) e também o azul de vitríolo (sulfato de cobre pentaidratado; CuSO2.5H2O). Um número de gases, entre os quais os gases nobres e o hidrocarbonetos simples, formam hidratos cristalinos denominados clathrate compunds, a temperatura e a pressões relativamente baixas. Os cristais clathrate têm uma estrutura, na qual as moléculas de água formam como que um esqueleto em torno da molécula de gás. Quando se formam sais, a maior parte das vezes, o sal cristalizado fica combinado com moléculas de água, a que se dá o nome de água de cristalização. Quando uma substância hidratada se coloca num vaso fechado isento de vapor de água decompõe-se, originando a respectiva substancia anidra e água, ate que a pressão de vapor de água atinja um determinado valor, que é característico de cada substância, para a temperatura da experiência – tensão de vapor da substância. As diferenças nos valores da tensão de vapor do liquido explicam o diferente comportamento que as substâncias apresentam quando “conservadas” no ar. Se o valor da tensão de vapor da substância for maior que a pressão parcial de vapor de água no ar, as substâncias perdem água por hidratação (reflorescem). É o caso do Na2SO4.10H2O e do Na2CO3.10H2O. O carbonato de sódio anidro é