Fluor, características físico-quimicas

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ
INSTITUTO DE TECNOLOGIA
FACULDADE DE ENGENHARIA QUÍMICA

Química Inorgânica Básica

Danielle Saori Enomoto Hantani

Flúor, F

Belém, 16 de Abril de 2012

1- Histórico O flúor foi descoberto em 1771 por Carl Wilhelm Scheele; entretanto, devido à sua elevada reatividade, não se conseguiu isolá-lo porque, quando separado de algum composto, imediatamente reagia com outras substâncias. Finalmente, em 1886, foi isolado pelo químico francês Henri Moissan. Estranhamente, a primeira produção comercial do flúor foi para a bomba atômica do Projeto Manhattan, para a obtenção do hexafluoreto de urânio, UF6, usado para a separação de isótopos de urânio

2- Ocorrência/Abundância É o 13º elemento mais abundante no planeta, com uma concentração de 990 ppm (partes por milhão), sendo entre os halogênios o mais presente na crosta terreste. É encontrado em minerais como a fluorita, a criolita e a fluorapatita, o flúor é acessível ao homem geralmente na natureza nas formas de fluoretos, substância essa que se localiza no ambiente de forma variada (no ar, na água, nas plantas e nos animais). Elemento este que em doses ideais ajuda no sistema fisiológico, mas em quantidades excessivas pode provocar doenças como a fluorose. O F2 é um gás tóxico e corrosivo que provoca queimaduras graves nos olhos, na pele e o sistema respiratório.

3- Propriedades Físicas/Características Gerais Em CNTP, o flúor é um gás corrosivo de coloração amarelo-pálido, fortemente oxidante. É o elemento mais eletronegativo e o mais reativo dos ametais e forma compostos com praticamente todos os demais elementos, incluindo os gases nobres xenônio e radônio. Em ausência de luz e baixas temperaturas reage explosivamente com o hidrogênio. Jatos de flúor no estado gasoso atacam o vidro, metais, água e outras substâncias, que reagem formando uma chama brilhante. O flúor