Pontes de hidrogenio

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Pontes de hidrogênio
Pontes de hidrogênio, ligação química caracterizada por uma ligação covalente entre o hidrogênio e uma ligação covalente com o oxigênio (O), nitrogênio (N) ou flúor (F), e uma interação do tipo dipolo-dipolo entre o átomo de hidrogênio e um átomo de oxigênio (O), nitrogênio (N) ou flúor (F). Por exemplo, a molécula de água pode formar ligações do tipo ponte de hidrogênio cuja representação é:

A linha contínua indica a ligação covalente, e a linha tracejada, a ligação gerada pela interação entre os dipolos elétricos presentes no oxigênio e no hidrogênio. Os três átomos envolvidos em uma ligação desse tipo, que podemos representar genericamente por
, podem ser unidos por uma linha reta.
Entretanto, ângulos AHB de até 30° já foram medidos.
Ligação covalente ou molecular ou homopolar, tipo de ligação química responsável pela coesão molecular. A principal característica da ligação covalente é o compartilhamento de um par de elétrons de valência pelos átomos que formam a molécula. Por exemplo, na molécula de hidrogênio (H2), os dois núcleos de hidrogênio compartilham os dois elétrons de valência. Uma ligação covalente como a do H2 é representada por uma estrutura chamada estrutura de Lewis, formulada pelo químico norte-americano Gilbert Newton Lewis (1875-1946),
, onde o ponto representa um elétron. Os dois elétrons compartilhados são representados pelos dois pontos ou pela linha. Átomos com muitos elétrons também formam ligações covalentes. Por exemplo, a configuração eletrônica do flúor (F) é 1s22s22p5. O orbital 1s está totalmente preenchido, mas o orbital 2s tem um elétron não-pareado. Na molécula de flúor (F2), os dois elétrons não-pareados, um de cada átomo, formam a ligação covalente.
Forças ou ligações de Van der Waals, um dos tipos de forças intermoleculares, caracterizadas por existirem entre moléculas eletricamente