fisica
Descrição do espetro de emissão do átomo de hidrogénio na zona do visível.
• Um espectro descontínuo
• Observa-se uma risca vermelha, uma azul, uma anil e outra violeta (ordem crescente de energia) • O espetro de emissão do átomo de hidrogénio, na região do visível, apresenta 4 riscas bem distintas. Como explicar?
• A descontinuidade das riscas espetrais está associada à descontinuidade da energia do eletrão no átomo.
Exemplo: Podemos estabelecer uma analogia e comparar o eletrão a uma bola que desce ou sobe uma escada.
● A bola só pode permanecer num dos degraus e não entre eles.
● Os degraus não se encontram todos à mesma distância um dos outros.
●Como só alguns valores ou estados de energia são permitidos para o eletrão dento do átomo, diz-se que a sua energia está quantizada.
● No átomo de hidrogénio, esta energia depende de um número n que só pode ter valores inteiros 1, 2, 3, …
● O estado estacionário de menor energia (n = 1) é chamado estado fundamental.
Os estados estacionários de energia superior ao fundamental (n > 1) são chamados de estados excitados.
E
eletrão no átomo
= E cinética + E potencial elétrica
move-se em torno do núcleo
esta parcela é positiva
existe uma interação entre o núcleo e o eletrão
esta parcela é negativa
Como |Ep| > Ec → Ec + Ep < 0 , ou seja, a energia do eletrão dentro do átomo é negativa. EXCITAÇÃO
E/J
Os eletrões de um átomo podem ser excitados por vários processos:
- elevação de temperatura
- descarga elétrica
- radiação eletromagnética
Absorção de energia
DESEXCITAÇÃO
E/J
Emissão de energia (radiação eletromagnética)
Em resumo …
Considerando ΔE como Efinal – Einicial
- Na absorção tem-se ΔE > 0 → Eradiação = ΔE
- Na emissão tem-se ΔE < 0 → Eradiação = - ΔE
A energia de uma radiação é sempre positiva, logo Eradiação = E nível mais elevado – E nível mais baixo
Transições