Ferro E Calcio Em Leite

IDENTIFICAÇÃO DE FERRO e cálcio EM LEITE

Discente: Cindy Arieli Souza Campos Maicon Jhonatan Bueno do Amaral Santos.
Disciplina/Semestre: Química Analítica Qualitativa Experimental / 3º Semestre
Docente: Danilo Antônio Giarola / Fernando Carneiro dos Santos

LONDRINA – 2014

RESUMO
A aula prática nos proporcionou as análises qualitativas da presença de íons Ferro e Cálcio no leite. Analisamos leite enriquecido com esses íons para a indicação da presença de cada um, onde os resultados apontaram para a presença dos mesmos.

INTRODUÇÃO
O ferro, Fe, o mais usado dos metias d, é o elemento mais abundante em nosso planeta e o segundo mais abundante na crosta terrestre (depois do alumínio) (ATKINS, 2006).
O ferro, quimicamente puro, é um metal branco prateado, tenaz e dúctil. Funde a 1.535°C. O metal comercial raramente é puro e, em geral, contém pequenas quantidades de carbureto silicieto, fosfeto e sulfeto de ferro, e um pouco de grafite. Estes contaminantes exercem um papel importante na resistência de estruturas metálicas do ferro. O ferro pode ser magnetizado (VOGEL, 1981).
Os sais de ferro II, ou ferroso, são derivados do óxido de ferro II, FeO. Em solução, contém o cátion Fe2+ e normalmente possuem uma coloração verde clara. Os íons de ferro II são facilmente oxidados a ferro III, sendo, portanto agentes redutores fortes (VOGEL,1981).
Os sai de ferro III, ou férricos, são derivados do óxido de ferro III, Fe2O3. Eles são mais estáveis que os sais de ferro II. Em suas soluções estão presentes os cátions Fe3+, de coloração amarelo-clara; se a solução tiver cloreto a coloração tornar-se-á mais forte. Agentes redutores convertem o ferro III em ferro II (VOGEL,1981).
O corpo de um humano adulto saudável contém cerca de 3g de ferro, principalmente na forma de hemoglobina. Cerca de 1mg é perdido diariamente (pelo suor, fezes e cabelo), e as mulheres perdem em torno de 20 mg durante a menstruação (ATKINS, 2006).
A carência de ferro